persentasegas oksigen berturut turut pada ( I ) Dan ( II ) adalah…A. 5,60% Dan 0,56%B. 5,60% Dan - Covid Meningkat, Kota Bogor Alami Kelangkaan Oksigen Kelas 7 - IPA - Mandiri - PG nomer 1-10 - YouTube Senyawabelerang dioksida jika direaksikan dengan gas oksigen akan menghasilkan senyawa belerang trioksida dengan persamaan reaksi berikut: Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas berturut-turut adalah . 1 : 1 : 1. 1 : 2 : 1. Senyawasenyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen dengan komposisi senyawa I, II, dan III berturut-turut adalah 63,64%; 46,67%; dan 36,84%. b. Jika rumus kimia senyawa I adalah N2 O, bagaimanakah r Salahsatu kegunaan hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) adalah untuk menentukan massa (atau persentase) unsur dalam senyawa. Persentase unsur dalam senyawa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut: Persentase unsur C dalam ; Persentase unsur H dalam ; Persentase unsur O dalam ; Maka perbandingan C : H : O = 40% : 6,7 % : 53,3 %. Jadi PersentaseGas Oksigen Berturut Turut Pada (I) Dan (II) Adalaha.5,60. Sumber gambar :brainly.co.id. persen turut persentase berturut oksigen. Membuat Magnet Dengan Cara Dialiri Listrik Disebut - Sebutkan Itu. Sumber gambar :sebutkanitu.blogspot.com. menggosok. Pembuatan Magnet Dengan Dialiri Arus Listrik Disebut - Sebutkan Mendetail Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. Penting bagi Anda untuk mengetahui kadar oksigen normal dalam darah yang harus dijaga. Hal ini karena tanpa kadar oksigen yang cukup, kemampuan organ dan jaringan tubuh untuk menjalankan fungsinya akan terganggu. Pada beberapa penyakit, nilai kadar oksigen dalam darah atau saturasi oksigen dapat digunakan untuk memantau kondisi tubuh. Nilai ini juga digunakan untuk menentukan apakah suatu pengobatan berhasil atau perlu dievaluasi kembali. Kadar Oksigen Normal dalam Darah Besarnya kadar oksigen normal dapat diketahui dalam bentuk yang berbeda-beda, tergantung pada cara pengukurannya. Terdapat 2 cara mengukur saturasi oksigen dalam darah, yaitu dengan analisa gas darah AGD atau dengan alat pulse oximeter. Berikut adalah penjelasannya Analisa gas darah AGD Analisa gas darah merupakan tes darah yang diambil melalui pembuluh darah arteri. Selain mengukur saturasi oksigen SaO2 atau kadar oksigen dalam darah, tes ini juga mengukur tekanan parsial oksigen PaO2, tekanan parsial karbon dioksida PaCO2, kadar bikarbonat HCO3, dan pH darah arteri. Tes analisa gas darah ini sangat akurat. Pengukurannya pun dilakukan di rumah sakit dan harus dikerjakan oleh tenaga medis profesional. Hasil kadar oksigen normal dan abnormal pada tes analisa gas darah adalah sebagai berikut Kadar oksigen tinggi Tekanan parsial oksigen PaO2 di atas 120 mmHg Kadar oksigen normal Saturasi oksigen SaO2 95–100% Tekanan parsial oksigen PaO2 80–100 mmHg Kadar oksigen rendah Saturasi oksigen SaO2 di bawah 95% Tekanan parsial oksigen PaO2 di bawah 80 mmHg Alat pulse oxymeter Pulse oxymeter merupakan alat cek saturasi oksigen yang cukup praktis dan dapat digunakan sendiri di rumah. Alat ini memperkirakan jumlah oksigen di dalam darah dengan cara mengirimkan sinar inframerah ke pembuluh darah kapiler. Kadar oksigen dalam darah ditakar dari banyak cahaya yang dipantulkan dari kapiler. Dibandingkan dengan AGD, alat ini memiliki toleransi kesalahan pengukuran sebesar 2%. Artinya, hasil tes kadar oksigen dalam darah bisa 2% lebih tinggi atau lebih rendah dari tingkat sebenarnya. Meski begitu, pulse oximeter tetap sangat berguna untuk melihat kadar oksigen darah. Alat ini juga sering digunakan di rumah sakit untuk menilai fungsi jantung dan pernapasan pasien secara cepat. Hasil pengukuran pulse oximeter menunjukkan persentase saturasi oksigen SpO2. Hasil kadar oksigen darah normal dan abnormal pada pulse oximeter adalah sebagai berikut Saturasi oksigen normal 95–100% Saturasi oksigen rendah di bawah 95% Interpretasi Kadar Oksigen dalam Darah Orang yang sehat dan tidak memiliki keluhan umumnya akan memiliki kadar oksigen darah yang normal. Dalam kasus lain, seseorang bisa terlihat sehat dan tidak memiliki gejala, tapi memiliki kadar oksigen darah yang rendah. Kondisi ini disebut dengan happy hypoxia dan bisa ditemukan pada penderita COVID-19. Kadar oksigen rendah atau hipoksemia umumnya menimbulkan bermacam-macam gejala, seperti sesak napas, nyeri dada, keringat dingin, batuk-batuk, kebingungan, dan kulit membiru. Selain COVID-19, hipoksemia bisa disebabkan oleh Penyakit paru obstruktif kronis PPOK, termasuk bronkitis kronis dan emfisema Acute respiratory distress syndrome ARDS Asma Pneumothorax Anemia Cacat jantung bawaan Penyakit jantung Emboli paru Sebagian besar penyakit atau kondisi medis di atas dapat menghalangi paru-paru untuk mendapatkan oksigen dan melepaskan karbon dioksida dengan optimal. Sebagian lainnya adalah kelainan darah dan masalah pada sistem peredaran darah yang juga dapat menurunkan distribusi oksigen ke seluruh tubuh. Kondisi kadar oksigen darah yang terlalu tinggi sebenarnya jarang ditemukan, tapi bisa terjadi. Biasanya, ini dialami orang yang mendapatkan terapi oksigenasi menggunakan tabung oksigen tambahan. Kondisi ini pun hanya bisa dideteksi oleh tes AGD. Untuk mengetahui kadar oksigen dalam darah, Anda bisa melakukan tes analisa gas darah di rumah sakit. Namun, tes ini tidak bisa dilakukan sembarangan, melainkan harus melalui rekomendasi dokter. Bila ingin lebih praktis, Anda bisa membeli alat pulse oximeter untuk memeriksa kadar oksigen dalam darah di rumah. Bila Anda mengalami gejala hipoksemia, seperti sesak napas, keringat dingin, dan lemas, atau mendapati kadar oksigen darah yang rendah pada pulse oximeter, segera ke IGD atau dokter terdekat untuk mendapatkan pemeriksaan lebih lanjut dan penanganan yang tepat. Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2017 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang tata nama senyawa organik dan anorganik, hukum dasar kimia [hukum Dalton], hukum dasar kimia [hukum Proust], hukum dasar kimia [hukum Gay-Lussac], serta senyawa hidrokarbon. Soal No. 11 tentang Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa. SenyawaNama Senyawa 1AlOH3AluminiumIII hidroksida 2CrOH3KromIII hidroksida 3Hg2Cl2RaksaII klorida 4PbSO4TimbalII sulfat 5ZnOSengII oksida Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5 Semua senyawa di atas tersusun dari unsur logam dan nonlogam. Logam yang hanya mempunyai satu bilangan oksidasi semua logam golongan utama + Zn, penamaannya cukup dengan menyebut nama logam diikuti nama nonlogam dengan akhiran -ida. AlOH3aluminium hidroksida ZnOseng oksida Akan tetapi jika unsur logam mempunyai lebih dari bilangan oksidasi, maka nama senyawa diberikan dengan menyebut nama logam + huruf romawi biloks logam + nama nonlogam dengan akhiran -ida. CrOH3kromIII klorida Hg2Cl2raksa1 klorida PbSO4timbalII sulfat Jadi, pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah 2 dan 4 D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik. Soal No. 12 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Dalton] Unsur belerang S dan unsur oksigen O dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut. SenyawaPersentase SO I500 II4060 Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah …. A. 1 1 B. 1 2 C. 2 1 D. 2 3 E. 3 2 Pembahasan John Dalton 1766 – 1844 merumuskan Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton sebagai berikut Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana. Perhatikan perbandingan persentase unsur S dan O pada senyawa I dan II berikut Senyawa I = 50 50 = 1 1 [dibagi 50] Senyawa II = 40 60 = 1 3/2 [dibagi 40] Sehingga perbandingan massa unsur O dalam senyawa I dan II adalah 1 3/2 = 2 3 [masing-masing dikalikan 2] Jadi, perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah 2 3 D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Hukum Dasar Kimia. Soal No. 13 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Proust] Perhatikan tabel berikut ini! gram PbSPbS Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak …. A. 1 gram B. 2 gram C. 4 gram D. 5 gram E. 6 gram Pembahasan Tahun 1799 Joseph Proust merumuskan Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust yang berbunyi Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Berdasarkan hukum tersebut, mari kita cari pada tabel, reaksi mana penjumlah massa Pb dan S yang hasilnya sama dengan massa PbS. Ya, reaksi nomor 1 dan 3. Kita ambil saja reaksi nomor 1. PbSPbS 101,611,6 10016116[kali 10] 25429[bagi 4] Jadi, jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 gram, massa S yang diperlukan sebanyak 4 gram C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Hukum Dasar Kimia. Soal No. 14 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Gay-Lussac] Sebanyak 20 L campuran gas propana C3H8 dan butena C4H8 dibakar pada T, P sesuai persamaan C3H8g + 5O2g → 3CO2g + 4H2Ol C4H8g + 6O2g → 4CO2g + 4H2Ol Volume gas CO2 setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah …. A. 8 L dan 12 L B. 10 L dan 10 L C. 12 L dan 8 L D. 14 L dan 6 L E. 16 L dan 4 L Pembahasan Pada tahun 1808 Joseph Louis Gay-Lussac 1778 –1850 mengemukakan Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay-Lussac yang berbunyi Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana. Perbandingan volume tersebut setara dengan perbandingan koefisien masing-masing zat. Volume 20 L merupakan volume campuran gas propana dan butena. Misal volume gas propana adalah x maka volume butena adalah 20 − x. C3H8g+5O2g→3CO2g+4H2Ol x5x3x4x C4H8g+6O2g→4CO2g+4H2Ol 20 − x620 − x420 − x420 − x Diketahui bahwa volume gas CO2 setelah pembakaran adalah 68 L. Artinya, volume gas CO2 hasil pembakaran propana dijumlah dengan volume gas CO2 hasil pembakaran butena sama dengan 68 L. 3x + 420 − x = 68 3x + 80 − 4x = 68 80 − 68 = 4x − 3x x = 12 Dengan demikian, Volume C3H8 = x = 12 Volume C4H8 = 20 − x = 20 − 12 = 8 Jadi, volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah 8 12 L dan 12 8 L A C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Hukum Dasar Kimia. Soal No. 15 tentang Senyawa Hidrokarbon Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C5H12. Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah …. PQR An-pentana2-metilbutana2,2-dimetilpropana Bn-pentana2,2-dimetilpropana2-metilbutana C2-metilbutana2,2-dimetilpropanan-pentana D2,2-dimetilpropanan-pentana2-metilbutana E2,2-dimetilpropana2-metilbutanan-pentana Pembahasan Senyawa C5H12 adalah pentana dan isomernya, termasuk dalam golongan alkana. Alkana rantai lurus mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding alkana rantai bercabang. Semakin banyak cabang, titik didih makin rendah. Mari kita perhatikan rumus struktur ketiga senyawa tersebut! Berdasarkan rumus struktur di atas dapat disimpulkan bahwa Senyawa P adalah 2,2-dimetilpropana karena cabangnya paling banyak sehingga titik didihnya paling rendah. Senyawa Q adalah 2-metilbutana karena cabangnya lebih sedikit sehingga titik didihnya lebih tinggi. Senyawa R adalah n-pentana karena rantainya lurus tak bercabang sehingga titik didihnya paling tinggi. Jadi, senyawa P, Q, dan R yang tepat adalah opsi E. Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. Dalam senyawa, seperti air, dua unsur bergabung dan masing-masing menyumbangkan sejumlah atom tertentu untuk membentuk suatu senyawa. Dari dua unsur dapat dibentuk beberapa senyawa dengan perbandingan yang berbeda-beda. Misalnya belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa SO2 dan SO3. Unsur hidrogen oksigen dapat membentuk senyawa H2O dan menyelidiki perbandingan unsur-unsur tersebut pada setiap senyawa dan mendapatkan suatu pola keteraturan. Pola tersebut dinyatakan sebagai hukum kelipatan perbandingan yang bunyinya “Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap sama maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.”Untuk lebih jelasnya, dibawah ini diberikan beberapa contoh soal hukum Dalton dan soal 1Belerang dan oksigen bereaksi membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah 50 % dan 40 %. Apakah hukum Dalton berlaku untuk senyawa menjawab soal ini kita buat tabel hasil reaksi antara belerang dengan nitrogen seperti dibawah belerang %Kadar oksigen %S OI50501 1II40601 1,5Dengan perbandingan massa belerang sama 1 1 maka kita peroleh perbandingan massa oksigen senyawa I dan II yaitu sebagai berikutMassa Oksigen IMassa Oksigen II = 11,5 = 23 Ternyata diperoleh perbandingan bilangan bulat dan sederhana yaitu 2 3. Dengan demikian kedua senyawa memenuhi hukum soal 2Fosfor dan oksigen membentuk 2 macam senyawa. Dalam 55 gram senyawa I terdapat 31 gram fosforus, sedangkan 71 gram senyawa II mengandung 40 gram oksigen. Tunjukkan bahwa kedua senyawa tersebut memenuhi hukum menjawab soal ini hitung terlebih dahulu massa oksigen pada senyawa I dan massa Fosfor pada senyawa II dengan cara sebagai berikutMassa Oksigen senyawa I = 55 – 31 = 24Massa Fosfor senyawa II = 71 – 40 = 31Kita buat hasil reaksi fosfor dan oksigen seperti tabel dibawah FosforMassa OksigenMassa Senyawa yang terbentukI312455II314071Dengan perbandingan massa fosfor yang sama yaitu 31 31 atau 1 1, maka diperoleh perbandingan massa oksigen senyawa I dan I sebagai berikutMassa Oksigen IMassa Oksigen II = 2440 = 45 Ternyata diperoleh perbandingan bilangan bulat dan sederhana yaitu 4 5. Dengan demikian kedua senyawa memenuhi hukum soal 3Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa. Tiga diantaranya mengandung nitrogen masing-masing 25,93 %, 30,43 % dan 36,84 %. Tunjukkan bahwa ketiga senyawa tersebut memenuhi hukum buat tabel hasil reaksi nitrogen dan oksigen dibawah %Oksigen %N OI25,9374,0725,93 74,07II30,4369,5730,43 69,57III36,8463,1636,84 63,16Kita samakan massa nitrogen dengan cara dibawah iniSenyawa IMassa N = 25,93Massa O = 74,07Senyawa IIMassa N = 30,43 x 25,93/30,43 = 25,93Massa O = 69,57 x 25,93/30,43 = 59,28Senywa IIIMassa N = 36,84 x 25,93/36,84 = 25,93Massa O = 63,16 x 25,93/36,84 = 44,93Perbandingan N senyawa I, II, dan III adalah 25,93 25,93 25,93 = 1 1 1. Dengam demikian perbandingan O senyawa I II II = 74,07 59,28 44,93 = 5 4 3. Ternyata hasil perbandignannya adalah bilangan bulat dan sederhana. Dengan demikian ketiga senyawa memenuhi hukum soal 4Besi dan belerang mampu membentuk dua jenis senyawa yaitu FeS dan Fe2S3. Dalam FeS terdapat 56 gram serbuk besi dan 32 gram belerang sedangkan dalam Fe2S3 terdapat 112 gram serbuk besi dan 96 gram belerang. Berapakah perbandingan belerang dalam FeS dan besi dan belerang dapat ditulis dalam tabel dibawah 4Fe2S3112967 6Dengan perbandingan massa besi sama yaitu 7 7 maka perbandingan massa belerang = 4 6 = 2 pustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA / MA kelas X. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Arifatun. Kimia Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA / MA. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009. Quipperian, tahukah kamu bahwa John Dalton ternyata tidak hanya merumuskan teori atom Dalton saja? Ya, pada tahun 1803, ilmuwan asal Inggris ini merumuskan sebuah hukum yang disebut hukum perbandingan berganda atau hukum Dalton. Hukum Dalton termasuk salah satu hukum dasar dalam perhitungan Kimia atau stoikiometri. Maka dari itu, jika kamu ingin mahir dalam perhitungan Kimia, kamu perlu mengetahui dan memahami tentang hukum Dalton ini. Lantas, apa itu hukum Dalton? Seperti apa bunyi dan rumus hukum Dalton? Yuk, simak pembahasan lengkapnya berikut ini. Pengertian Hukum Dalton Hukum Dalton adalah hukum yang menyatakan apabila unsur-unsur dapat membentuk beberapa senyawa dan massa salah satu unsur selalu tetap, perbandingan massa unsur yang lain dapat dinyatakan dalam bilangan bulat dan sederhana. Hukum ini dirumuskan oleh John Dalton pada tahun 1803, seorang ilmuwan asal Inggris yang juga dikenal sebagai pencetus teori atom Dalton. Hukum Dalton juga dikenal sebagai hukum perbandingan berganda atau hukum kelipatan berganda. Hukum ini merupakan salah satu hukum dasar Kimia, serta dilandasi oleh hukum Proust hukum perbandingan tetap dan hukum Lavoisier hukum kekekalan massa. Bunyi Hukum Dalton Adapun bunyi hukum Dalton adalah sebagai berikut. Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana Sejarah Hukum Dalton Hukum Dalton dirumuskan oleh seorang ilmuwan asal Inggris bernama John Dalton pada tahun 1803. Hukum ini dilandasi oleh dua hukum sebelumnya, yaitu hukum Proust hukum perbandingan tetap dan hukum Lavoisier hukum kekekalan massa. Dalton melakukan percobaan dengan membandingkan massa unsur-unsur pada beberapa senyawa. Senyawa yang digunakannya adalah karbon monoksida CO dan karbon dioksida CO2. Dari perbandingan kedua senyawa ini, diperoleh hasil sebagai berikut. SenyawaMassa CMassa OMassa C Massa OCO1,2 gram1,6 gram3 4CO21,2 gram3,2 gram3 8 Jika massa karbon di dalam senyawa CO dan CO2 sama, maka massa oksigen di dalamnya akan memenuhi perbandingan tertentu. Perbandingan massa oksigen yang diperoleh Dalton pada senyawa CO dan CO2 adalah 4 8. Berdasarkan percobaannya ini, Dalton pun merumuskan hukumnya yang dikenal sebagai hukum Dalton atau hukum perbandingan berganda yang berbunyi “Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana” Ciri-ciri Hukum Dalton Berikut adalah ciri-ciri hukum Dalton yang perlu kamu ketahui. Memiliki nama lain, yaitu perbandingan berganda atau hukum kelipatan berganda. Dilandasi oleh hukum Proust hukum perbandingan tetap dan hukum Lavoisier hukum kekekalan massa. Dirumuskan oleh John Dalton. Penerapan Hukum Dalton Dengan adanya hukum Dalton, memudahkan para ilmuwan untuk menentukan perbandingan unsur-unsur yang bereaksi membentuk suatu senyawa. Contohnya, menentukan perbandingan unsur nitrogen dan oksigen di mana apabila kedua unsur ini direaksikan akan membentuk beberapa senyawa, seperti NO dan NO2. Kedua senyawa tersebut sama-sama terbentuk dari unsur nitrogen dan oksigen. Namun, rasio perbandingan massa yang dimiliki berbeda. Misalnya, pada senyawa NO. Rasio perbandingan massanya adalah 28 32 atau 14 16 yang kalau menurut hukum perbandingan berganda hukum Dalton dapat diubah menjadi bilangan bulat. Dengan begitu, perbandingan unsur nitrogen dan oksigen pada senyawa NO adalah 1 1. Sementara itu, pada senyawa NO2, rasio perbandingan unsur nitrogen dan oksigen adalah 1 2. Rumus Hukum Dalton Dalam hukum Dalton, rumus yang digunakan untuk mencari massa suatu unsur adalah dengan membandingkannya dengan massa unsur yang lain. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal berikut ini. Unsur fosfor dan oksigen yang direaksikan membentuk dua jenis senyawa. Dalam 55 gram senyawa I terdapat 31 gram fosfor dan 71 gram senyawa II mengandung 40 gram oksigen. Apakah senyawa tersebut termasuk ke dalam hukum Dalton? Pembahasan Massa FosforMassa OksigenMassa SenyawaSenyawa I31 gram?55 gramSenyawa II?40 gram71 gram Massa oksigen pada senyawa I = 55 − 31 = 24 Massa fosfor pada senyawa II = 71 − 40 = 31 Perbandingan massa fosfor pada senyawa I dan II adalah = 31 31, sama-sama dibagi dengan 31 sehingga menjadi 1 1. Perbandingan oksigen pada senyawa I dan II adalah = 24 40 sama-sama dibagi dengan 8 sehingga menjadi 3 5 Dari hasil perhitungan di atas, maka perbandingan oksigen dan fosfor pada senyawa I dan II adalah 1 1 dan 3 5 yang mana merupakan bilangan bulat dan sederhana. Dengan kata lain, senyawa tersebut termasuk dalam hukum Dalton. Contoh Soal Hukum Dalton dan Pembahasannya Agar semakin paham, berikut adalah contoh soal hukum Dalton beserta pembahasannya. Contoh 1 Unsur X yang direaksikan dengan unsur Y dapat membentuk senyawa I dan senyawa II. Senyawa I mengandung 30 gram unsur X dan 160 gram unsur Y, sedangkan senyawa II mengandung 90 gram unsur X dan 240 gram unsur Y. Berapakah perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I dan II? SenyawaMassa XMassa YMassa X Massa YI30 gram160 gram3 16II90 gram240 gram3 8 Berdasarkan tabel di atas, maka perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I dan II adalah 16 8 atau 2 1. Contoh 2 Unsur belerang S dan oksigen O membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I adalah 50% dan pada senyawa II adalah 40%. Apakah hukum perbandingan berganda berlaku untuk senyawa tersebut? Pembahasan Senyawa I mengandung 50% unsur belerang, berarti massa oksigennya adalah 50%. Massa S O dalam senyawa I = 50 50 = 1 1 Senyawa II mengandung 40% unsur belerang, berarti massa oksigennya adalah 60%. Massa S O dalam senyawa II = 40 60 = 1 1,5 Jika massa belerang dalam kedua senyawa adalah sama, maka perbandingan massa oksigen pada senyawa I dan II adalah 1 1,5 atau 2 3. Angka perbandingan merupakan bilangan bulat dan sederhana. Itu artinya, kedua senyawa tersebut memenuhi hukum perbandingan berganda. Contoh 3 Ketika unsur A dan B direaksikan, maka akan terbentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 40% unsur A dan senyawa II mengandung 25% unsur A. Tentukan perbandingan massa unsur B sehingga mengikuti hukum perbandingan berganda hukum Dalton. Pembahasan Senyawa% A% B = 100 – % AI40%100 – 40 = 60%II25%100 – 25 = 75% Agar persentase unsur A pada kedua senyawa sama, maka senyawa I dikalikan dengan faktor 2,5 dan senyawa II dikalikan dengan faktor 4 sehingga diperoleh perbandingan massa unsur A dan B sebagai berikut. SenyawaMassa A gramMassa B gramI40 x 2,5 = 10060 x 2,5 = 150II25 x 4 = 10075 x 4 = 300 Jadi perbandingan massa B pada senyawa I dan massa B pada senyawa II adalah 150 300 = 1 2. Nah, itu dia pembahasan mengenai hukum Dalton dalam mata pelajaran Kimia. Semoga bermanfaat, ya!

persentase gas oksigen berturut turut pada i dan ii adalah